*

*

Câu hỏi: Để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm, hoá chất nào sau đây được chọn làm nguyên liệu chính

A. NaNO3, H2SO4 đặc

B. NaNO3, N2, H2, HCl

C. N2 với H2

D. AgNO3, HCl

Lời giải

Đáp án: A.NaNO3, H2SO4 đặc

Giải thích

Phương trình điều chếHNO3 trong phòng thí nghiệm:

NaNO3tinh thể + H2SO4đặct°→NaHSO4+ HNO3

*
Để điều chế HNO3 trong chống thí nghiệm, hoá chất nào sau đây được chọn làm cho nguyên liệu chính" width="607">

Cùng top lời giải mở rộng kiến thức vềHNO3nhé:

Giới thiệu phổ biến về axit nitric HNO3

Axit nitric HNO3là một axit vô cơ mạnh được tạo thành từ 1 nguyên tử hidro và 1 gốc nitratNO3, tạo ra từ sự hài hòa của khí nito dioxit (NO2) vào nước dưới sự tất cả mặt của khí oxi

4NO2+ O2+ 2H2O → 4HNO3

(Nito dioxit NO2, là một khí độc màu nâu đỏ này còn có mùi gắt đặc trưng, nặng hơn không khí và gây ô nhiễm)Axit nitric HNO3là chất lỏng ko màu, dễ bắt lửa, tất cả tính ăn mòn cao . Dung dịch axit HNO3 không màu,tuy nhiên thường bao gồm màu đá quý hơi đỏ bởi vì khí NO2 hòa tàn.Axit nitrictinh khiết 100%cótỷ trọng 1.51 g/cm³,Nhiệt độnóng chảy -42 °CNhiệt độsôi 83 °CDễ bị phân hủy tạo thành khí nito dioxit cùng oxi

Tính chất hóa học của HNO3

Nitric acid là một axit mạnh, phải nói là một trong những axit mạnh nhất, do đó, nó đem đặc trưng của một axit cùng một vài ba đặc điểm của những axit mạnh nhất như:

*Làm quỳ tím chuyển thành color đỏ.

Bạn đang xem: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế hno3 từ

- HNO3tác dụng kim loại đứng trước H tạo thành muối cùng khí hidro.

Fe + 2HNO3→ Fe(NO3)2+ H2↑

6HNO3+ 2Al → 2Al(NO3)3+ 3H2↑

2HNO3+ Mg → Mg(NO3)2+ H2↑

- HNO3tác dụng với oxit kim loại

HNO3tác dụng oxit kim loại tạo thành muối cùng nước.

6HNO3+ Al2O3→2Al(NO3)3+ 3H2O

Fe3O4+ 8HNO3 → 4H2O + Fe(NO3)2+ 2Fe(NO3)3

2HNO3+ CuO → Cu(NO3)2+ H2O

- HNO3tác dụng với bazơ.

HNO3tác dụng bazơ dung dịch hoặc bazơ rắn tạo thành muối và nước

3HNO3+ Al(OH)3→ Al(NO3)3+ 3H2O

2HNO3+ 2NaOH → 2NaNO3+ H2O

2HNO3+ Ca(OH)2→ Ca(NO3)2+ 2H2O

2HNO3+ Fe(OH)2→ Fe(NO3)2+ 2H2O

- HNO3tác dụng với muối

HNO3tác dụng muối tạo thành muối và axit mới

*Điều kiện: tạo kết tủa, khí bay lên hoặc axit mới yếu hơn

K2CO­3+ 2HNO3→ 2KNO3+ H2O + CO2↑

2HNO3+ BaS → Ba(NO3)2+ H2S↑

CaCO­3+ 2HNO3→ Ca(NO3)2+ H2O + CO2↑

- Bình thường, HNO3 ko giải phóng Hidro (H2) khi bao gồm phản ứng với kim loại và tạo thành những muối bao gồm trạng thái oxy hóa ở mức cao hơn. Do vậy, lúc bảo quản Axit nitric thì không nên chứa vào những dụng cụ bằng kim loại, phổ biến là người ta sẽ chứa Acid nitric trong các can nhựa tối màu, thường thấy nhất là màu đen.

Điều chế HNO3

- Trong phòng thí nghiệm

Để điều chếHNO3 trong phòng thí nghiệm, người ta mang đến muối natri nitrat tinh thể tác dụng với axit sunfuric đặc, chưng cất hỗn hợp này tại nhiệt độ sôi của axit nitric là 83 °C cho đến khi còn lại chất kết tinh color trắng theo phương trình như sau:

H2SO4đặc+ NaNO3(tinh thể) → HNO3+ NaHSO4

Axit nitric bốc khói đỏ thu được gồm thể chuyển thành axit nitric màu sắc trắng. Khi thực hiện thí nghiệm , những dụng cụ phải làm từ thủy tinh, đặc biệt là bình cổ cong nguyên khối bởi axit nitric khan.

Ngoài ra còn một cách khác nữa đó là:

Axit nitric có thể được tạo ra bằng phương pháp phân hủy nhiệt của đồng (II) nitrat , tạo ra khí nitơ dioxide và khí oxy, sau đó được truyền qua nước để tạo ra axit nitric.

2Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2

4 NO2+ O2 →HNO2 +HNO3

- trong công nghiệp

Dung dịch HNO3 cấp thương mại thường tất cả nồng độ giữa 52% cùng 68%. Việc sản xuất nó được thực hiện bằng công nghệ Ostwald do Wilhelm Ostwald phát minh.

Axit nitrit loãng bao gồm thể cô đặc đến 68% axit với một hỗn hợp azeotropic với 32% nước. Để thu được axit bao gồm nồng độ cao hơn, tiến hành chưng cất với axit sunfuric H2SO4. H2SO4 đóng sứ mệnh là chất khử sẽ hấp thụ lại nước.

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Pt, 850oC)

2NO + O2 → NO2

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

Những tổn thương khi tiếp xúc HNO3

–Tiếp xúc theo đường mắt: tạo kích ứng gồm thể khiến bỏng làm cho mù lòa.

–Tiếp xúc theo đường thở: tạo kích ứng nghiêm trọng. Hít phải có thể gây khó thở với dẫn đến viêm phổi với tử vong. Triệu chứng khác bao gồm: Ho, nghẹt thở, kích ứng mũi cùng đường hô hấp.

–Tiếp xúc theo đường da: khiến kích ứng, mẫn đỏ, đau và bỏng nặng.

– Tiếp xúc theo đường tiêu hóa: nếu nuốt phải bao gồm thể gây cháy miệng, dạ dày.

–Phơi nhiễm lâu gồm thể dẫn tới ung thư.

+ Hít phải: tra cứu kiếm không gian trong lành với chăm sóc y tế ngay lập tức.

+Tiếp xúc mắt: ngay lập tức rửa mắt bằng nhiều nước trong không nhiều nhất 15 phút để ngăn ngừa tổn thương thêm, sau đó lập tức search kiếm sự chăm sóc y tế.

+Tiếp xúc với da: tức thì lập tức rửa sạch vùng bị ảnh hưởng với nhiều nước trong không nhiều nhất 15 phút.Loại bỏ quần áo bị ô nhiễm cùng rửa bằng xà bông.Chăm sóc y tế ngay lập tức khi được yêu cầu.

+Nuốt phải: súc miệng bằng nước hoặc sữa. Lưu ý rằng ko được phép cho bất cứ thứ gì vào miệng của nạn nhân lúc họ đã bất tỉnh để né những trường hợp kích ứng. Tra cứu kiếm sự chăm sóc y tế nhanh nhất tất cả thể.

Xem thêm: Tin Tức Bóng Đá, Thể Thao, Giải Trí, Tin Quốc Tế 16/2

Chính vì vây, bạn đề xuất trang bị đầy đủ những thiết bị bảo hộ bình an như kính mắt, khẩu trang, mũ, găng tay, quần áo nhiều năm tay, giày,…và thường xuyên giữ đến nơi có tác dụng việc được sạch sẽ, thông thoáng, để xa những đồ dễ cháy nổ.