Trong suốt lịch trình hóa học lớp 11 học kỳ II những em sẽ được làm quen với phần chất hóa học hữu cơ. Bao gồm các hidrocacbon cùng những dẫn xuất đơn giản dễ dàng như ancol, phenol, andehit với axit hữu cơ. Dưới đây là tổng hợp kỹ năng và kiến thức hóa 11 học tập kì 2 một cách ngắn gọn duy nhất về toàn thể các chuyên đề nêu trên.




Bạn đang xem: Tổng hợp lý thuyết hóa 11 học kì 2

Contents

1 1, bắt tắt chăm đề cơ học tổng hợp kỹ năng hóa 11 học tập kì 22 2, Tổng hợp kiến thức và kỹ năng hóa 11 học tập kì 2 phần hidrocacbon 2.1 2.1/ Hidrocacbon no: Ankan2.1.2 làm phản ứng hóa học bắt buộc nhớ2.2 2.2/ Hidrocacbon không no: Anken 2.2.2 phản nghịch ứng hóa học buộc phải nhớ2.3 2.3/ Hidrocacbon không no: Ankadien2.3.2 làm phản ứng hóa học nên nhớ3 3, tổng hợp kiến thức hóa 11 học kì 2 phần ancol

1, tóm tắt chăm đề cơ học tổng hợp kiến thức hóa 11 học kì 2

*
Toàn cỗ chương trình hóa 11 học tập kì 2 là kiến thức và kỹ năng hóa học hữu cơ

Khái niệm

Hợp hóa học hữu cơ là hợp chất của cacbon, xung quanh CO, CO2, HCN, muối cacbonat, muối hạt xianua, muối hạt cacbua

Phân loại

Có hai giải pháp phân loại chính

Cách 1: dựa vào thành phần nguyên tố 

Hidrocacbon: Chỉ có C cùng HDẫn xuất của hidrocacbon: ngoài C với H thì còn có nguyên tố khác thay thế H của hidrocacbon

Cách 2: dựa trên mạch cacbon

Mạch vòngMạch không vòng (mạch thẳng hoặc mạch nhánh)

Đặc điểm chung

Liên kết C-H là links cộng hóa trịTính hóa học vật lý: ánh nắng mặt trời nóng chảy, ánh nắng mặt trời sôi thấp; đa phần không rã trong nước tuy nhiên tan trong những dung môi hữu cơ Tính hóa học hóa học: những hợp chất hữu cơ hay kém bền với nhiệt và dễ cháy. Bội phản ứng hóa học xảy ra chậm và nhiều hướng nên bao gồm hỗn hòa hợp sản phẩm

2, Tổng hợp kiến thức hóa 11 học tập kì 2 phần hidrocacbon 

2.1/ Hidrocacbon no: Ankan

Tính chất chung

Công thức chung: CnH2n+2. Ankan chỉ có links đơn (C-C với C-H)

Ở đk thường những ankan từ bỏ C1 đến C4 sinh sống thể khí, từ bỏ C5 cho C18 ngơi nghỉ thể lỏng. Từ bỏ C18 trở đi ankan sinh hoạt thể rắn

Nhiệt nhiệt độ chảy, ánh sáng sôi và khối lượng riêng tăng theo hướng tăng của phân tử khối. Nhẹ nhàng hơn nước, không nhiều tan trong nước, không màu, rã nhiều trong những dung môi hữu cơ.

Phản ứng hóa học cần nhớPhản ứng núm của ankan

CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl (CH3Cl: metyl clorua/ clometan)

CH3Cl + Cl2 -> CH2Cl2 + HCl (CH2Cl2 : metylen clorua/ diclometan)

CH2Cl2 + Cl2 -> CHCl3 + HCl (CHCl3: clorofom/ triclometan)

CHCl3 + Cl2 -> CCl4 + HCl (CCl4: cacbon tetraclorua/ tertraclometan)

Chú ý: bậc cacbon thông qua số nguyên tử C link trực tiếp với nó

Nguyên tử H link với nguyên tử C bậc cao hơn dễ bị cố kỉnh hơn nguyên tử H links với nguyên tử C bậc tốt hơn

Phản ứng tách bóc của ankan

Gồm 2 bội nghịch ứng là bội phản ứng gãy liên kết C – C (được gọi là phản ứng cracking) cùng gãy link C – H (được call là bội nghịch ứng dehidro hóa)

Ví dụ phản ứng bóc tách của C4H10

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH3 – CH = CH – CH3 + H2 (phản ứng dehidro hóa)

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH – CH2 – CH3 + H2 (phản ứng dehidro hóa)

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH3 – CH = CH2 + CH4 (phản ứng cracking)

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH2 + CH3 – CH3 (phản ứng cracking)

Chú ý

Phản ứng cracking thường xuyên kèm cả phản ứng dehidro hóa (tách H2)

Khi ankan sinh ra gồm mạch cacbon lâu năm thì cũng hoàn toàn có thể bị bẻ mạch tiếp

Phản ứng cháy ankan hóa 11

CnH2n+2 + (3n + 1)/ 2 O2 -> nCO2 + (n+1) H2O (1)

Vậy từ bội nghịch ứng số (1) ta bao gồm số mol CO2 sinh ra bé dại hơn số mol H2O cùng số mol ankan thông qua số mol H2O trừ đi số mol CO2. Ta gồm n (CnH2n+2) = n (H2O) – n (CO2)

Điều chế:

Trong công nghiệp: metan và những đồng đẳng được bóc từ khí vạn vật thiên nhiên và dầu mỏ

Trong chống thí nghiệm

Điều chế từ phản nghịch ứng vôi tôi xút: CH3COONa + NaOH -> CH4 + Na2CO3

Điều chế từ bỏ nhôm cacbua: Al4C3 + 12H2O -> 3CH4 + 4 Al(OH)3

2.2/ Hidrocacbon không no: Anken 

Tính chất chung

Công thức bình thường là CnH2n (n lớn hơn hoặc bởi 2)

Tổng hợp kỹ năng hóa 11 học tập kì 2 phần đặc thù vật lý của anken: Ở đk thường, những anken từ bỏ C2 mang đến C4 ngơi nghỉ thể khí, trường đoản cú C5 trở đi là hóa học lỏng hoặc hóa học rắn. ánh sáng nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lượng riêng tăng theo hướng tăng của phân tử khối. Nhẹ hơn nước, ko màu, ít tan trong nước, chúng tan nhiều trong những dung môi hữu cơ. 

Khí ethylene (C2H4) có tác dụng hoa quả mau chín hơn

*
Ethylene có rất nhiều ứng dụng vào đời sốngPhản ứng hóa học yêu cầu nhớPhản ứng cộng của ankenCộng H2: CH2 = CH2 + H2 -> CH3 – CH3Cộng halogen (Cl2, Br2): CH2 = CH2 + Br2 -> CH2Br – CH2Br

Ta kết luận: những đồng đẳng của etilen làm mất gray clolor của dung dịch brom. Tính chất hóa học tập này dùng để nhận biết etilen và các đồng đẳng thuộc hàng anken trong tất cả hổn hợp khí

Cộng HX

Quy tắc Maccopnhicop: Khi cộng HX vào link đôi thì X ưu tiên cộng vào nguyên tử C bậc cao hơn (ít H hơn)

CH2 = CH – CH2 + H – OH -> CH2OH – CH2 – CH3 (sản phẩm chính)

CH2 = CH – CH2 + H – OH -> CH3 – CHOH – CH3 (sản phẩm phụ)

Phản ứng trùng hợp

n CH2 = CH2 -> ( CH2 – CH2 ) n (polietilen – PE)

Phản ứng oxi hóa

Phản ứng oxi hóa hoàn toàn (phản ứng cháy)

CnH2n + 3n/2 O2 -> nCO2 + nH2O -> nCO2 = nH2O

Phản ứng lão hóa không trả toàn 

3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O -> 2CnH2n (OH)2 + 2KOH + 2MnO2

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2o -> 2CH2(OH) – CH2(OH) + 2MnO2 + KOH

Phản ứng này làm cho mất màu tím của hỗn hợp KMnO4 và gồm kết tủa nâu đen MnO2 xuất hiện

Điều chế

Trong công nghiệp: Điều chế từ làm phản ứng dehidro hóa ankan

CnH 2n+2 -> CnH2n + H2

Trong chống thí nghiệm, etilen được pha chế từ ancol etylic

CH3 – CH2 – OH -> CH2 = CH2 + H2O (xúc tác H2SO4 đặc, ánh sáng 170 độ C)

2.3/ Hidrocacbon không no: Ankadien

Tính hóa học chung

Ankadien là hidrocacbon mạch hở, gồm hai links đôi C = C trong phân tử, gồm công thức thông thường là CnH2n-2 (n phải lớn hơn hoặc bởi 3)

Phân loại

Ankadien bao gồm hai links đôi cạnh nhau: CH2 = C = CH2

Ankadien tất cả hai link đôi bí quyết nhau một links đơn (ankadien liên hợp)

CH2 = CH – CH = CH2 (buta – 1,3 dien / butadien / đi vinyl)

CH2 = C(CH3) – CH = CH2 ( 2 – metylbuta – 1,3 dien/ isopren)

Ankadien gồm hai links đôi giải pháp nhau từ hai liên kết đơn trở lên

CH2 = CH – CH2 – CH = CH2 (penta – 1,4 – dien)

Phản ứng hóa học buộc phải nhớPhản ứng cộng

Cộng H2: CH2 = CH – CH = CH2 + 2 H2 -> CH3 – CH2 – CH2 – CH3

Cộng halogen (Br2, Cl2)

Cộng 1, 2: CH2 = CH – CH = CH2 + Br2 -> CH2 = CH – CHBr – CH2Br (sản phẩm chính)

CH2Br – CH = CH – CH2Br (sản phẩm phụ)

Phản ứng trùng hợp

n CH2 = CH – CH = CH2 -> ( CH2 – CH = CH – CH2 ) (polibutadien/ cao su thiên nhiên buna)

n CH2 = C(CH3) – CH = CH2 -> (CH2 – C (CH3) = CH – CH2) n (cao su isopren)

Phản ứng oxi hóa

Phản ứng oxi hóa hoàn toàn (phản ứng cháy)

Cn H 2n-2 + (3n-1)/2 O2 -> n CO2 + (n-1) H2O

Vậy ta bao gồm n (CO2) > n (H2O)

Và n (ankadien) = n (CO2) – n (H2O)

Phản ứng thoái hóa không hoàn toàn: tương tự anken, ankadien có công dụng làm mất màu dung dịch KMnO4

Điều chế

Điều chế buta – 1,3 dien từ bỏ butan hoặc butilen bằng phương pháp dehiodro hóa

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH – CH = CH2 + 2 H2

Điều chế isopren bằng cách tách hidro của isopentan

CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH3 -> CH2 = C (CH3) – CH = CH2 + 2 H2

3, tổng hợp kiến thức hóa 11 học kì 2 phần ancol

Tính chất chung

Nhóm OH đính thêm ở C no và mỗi C no chỉ được gắn một nhóm OH.

Xem thêm: Bài Tập Về Cơ Năng, Vật Lý Phổ Thông, Bài Tập Động Năng

Công thức phân tử tầm thường của một hàng đồng đẳng ancol

ancol no đối chọi chức: CnH2n+1 OH

ancol đa chức: CnH2n+2(OH)x

*
Cộng thức của ancol cơ bản nhất cùng với C = 1

Phản ứng hóa học nên nhớ

+ phản bội ứng gắng H của tập thể nhóm OH (phản ứng với kim loại kiềm, phản bội ứng tạo nên phức với đồng II hidroxit của glyxerol

+ bội phản ứng vậy nhóm OH ancol (phản ứng cùng với HX chế tạo dẫn xuất halogen, làm phản ứng giữa hai phân tử ancol tạo nên este)

+ phản ứng este hóa cùng với axit cacboxylic R – COOH

+ bội nghịch ứng tách nước tạo nên thành anken

+ phản nghịch ứng oxi hóa không hoàn toàn

ancol bậc I -> andehit, axitancol bậc II -> xetonancol bậc III -> không phản ứng

+ bội nghịch ứng oxi hóa hoàn toàn (phản ứng cháy)

Điều chế

Phương pháp điều chế ethanol: thủy phân dẫn xuất halogen, hidrat hóa etilen, lên men rượu glucozo

Trên đây là tổng hợp kỹ năng hóa 11 học tập kì 2 một bí quyết ngắn gọn độc nhất vô nhị về những hidrocacon và ancol mà học sinh cần chú ý. Quan sát và theo dõi CCBOOK và bộ sách Bí quyết chinh phục điểm cao hóa học 11 để rứa chắc kiến thức và kỹ năng Hóa học tập lớp 11 và chuẩn bị nền tảng cho bài xích thi THPT giang sơn ngay từ hiện giờ nhé!