Hidro H2 là chất khí ko màu, ko mùi, không vị, tan khôn cùng ít vào nước với nhẹ duy nhất trong toàn bộ các khí. Hidro được ứng dụng để gia công nhiên liệu cho động cơ tên lửa hay có tác dụng nguồn vật liệu để phân phối ra Amoniac, Axit,...

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của hidro


Vậy Hidro (H2) có tính chất hoá học và tính chất vật lý gì? Hidro được vận dụng vào phần nhiều lĩnh vực cụ thể nào trong đời sống thực tế, bọn họ cùng tìm hiểu qua bài viết dưới đây.

Sơ lược về Hidro H2

- ký hiệu yếu tố hidro: H

- Nguyên tử khối của hidro: 1

- Phân tử khối (đơn chất) của hidro: 2

I. đặc điểm vật lý của Hidro (H2)

- Hidro là hóa học khí không màu, không mùi, ko vị, rất ít chảy trong nước cùng là hóa học khí vơi nhất trong ko khí.

- 1 lít nước (ở 15°C) hài hòa được đôi mươi ml khí H2.

- Tỉ khối của H2 đối với ko khí: dH2/kk = 2/29.

II. đặc thù hoá học của Hidro (H2)

 Hidro công dụng với Oxi Hidro tính năng với đồng oxit

1. Hidro chức năng với Oxi (H2 + O2)

- Hidro phản nghịch ứng oxi sinh hoạt nhiệt độ thích hợp theo PTPƯ:

 2H2 + O2 

*
2H2O

- Hỗn phù hợp H2 và O2 là hổn đúng theo nổ. Các thành phần hỗn hợp nổ mạnh nhất khi tỉ lệ H2:O2 là 2:1 về thể tích.

2. Hidro công dụng với đồng oxit (H2 + CuO)

- Hidro phản nghịch ứng cùng với đồng oxit sinh sống nhiệt độ khoảng tầm 400°C theo PTPƯ:

 H2 + CuO 

*
Cu+ H2O

- Trong bội phản ứng trên, hidro đã chiếm chỗ của oxi vào CuO. Ta nói hidro gồm tính khử.

III. Ứng dụng của Hidro

* Hidro có khá nhiều ứng dụng trong đời sống và thêm vào như:

 - có tác dụng nhiên liệu cho bộ động cơ tên lửa, nhiên liệu hễ cơ sửa chữa cho xăng.

 - Hàn cắt kim loại với đèn xì oxi-hidro.

 - Là vật liệu để sản xuất amonicac NH3, axit clohidric HCl và các hợp hóa học hữu cơ.

 - dùng làm chất khử để điều chế sắt kẽm kim loại từ phần nhiều oxit của chúng.

 - dùng bơm đến khinh khí cầu.

IV. Bài tập về Hidro.

Bài 1 trang 109 SGK hoá 8: Viết phương trình chất hóa học của phản ứng hiđro khử các oxit sau:

a) Sắt (III) oxit.

b) Thủy ngân(II) oxit.

c) Chì(II) oxit.

* giải mã bài 1 trang 109 SGK hoá 8: 

a) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O.

b) HgO + H2 → Hg + H2O.

c) PbO + H2 → Pb + H2O.

Bài 2 trang 109 SGK hoá 8: Hãy đề cập những áp dụng của hidro nhưng em biết.

* giải thuật bài 2 trang 109 SGK hoá 8: 

Dùng có tác dụng nhiên liệu cho hộp động cơ tên lửa, hoàn toàn có thể làm nhiên liệu mang lại động cơ xe hơi thay mang đến xăng, dùng trong đèn xì oxi - hidro nhằm hàn giảm kim loại. Đó là do khí hiđro cháy, xuất hiện một lượng nhiệt to hơn nhiều lần so với cùng lượng nguyên nhiên liệu khác.

Là mối cung cấp nhiên liệu trong tiếp tế amoniac, axit và các hợp chất hữu cơ.

Dùng làm chất khử nhằm điều chế một trong những kim loại từ oxit của chúng.

Hiđro được dùng làm bơm vào coi thường khí cầu, trơn thám không do là khí vơi nhất.

Bài 3 trang 109 SGK hoá 8: Chọn cụm từ thích hợp trong khung nhằm điền vào vị trí trống trong các câu sau:

Tính khử; tính oxi hóa; chiếm phần oxi; nhường oxi; dịu nhất

Trong các chất khí, hiđro là khí ... Khí hidro bao gồm ...

Trong làm phản ứng giữa H2 và CuO, H2 có ... Vì ... Của hóa học khác; CuO có ... Do ... Cho hóa học khác.

* giải thuật bài 3 trang 109 SGK hoá 8:

Trong những chất khí, hiđro là khí nhẹ nhất. Khí hiđro có tính khử.

Trong phản bội ứng giữa H2 và CuO, H2 có tính khử vì chiếm oxi của chất khác, CuO có tính oxi hoá vì nhường oxi cho chất khác.

Bài 4 trang 109 SGK hoá 8: Khử 48 gam đồng(II) oxit bằng khí hiđro. Hãy:

a) Tính số gam đồng kim loại thu được.

b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) bắt buộc dùng.

* giải mã bài 4 trang 109 SGK hoá 8: 

- Theo bài ra, ta có: nCuO = 48/80 = 0,6 mol.

- Phương trình hóa học phản ứng khử CuO:

 CuO + H2 → Cu + H2O.

- Theo PTPƯ: nCu = nCuO = 0,6 (mol).

⇒ mCu = 0,6 .64 = 38,4g.

- Theo phương trình làm phản ứng trên:

 nH2 = nCuO = 0,6 (mol).

⇒ VH2 = 0,6.22,4 = 13,44 lít.

Bài 5 trang 109 SGK hoá 8: Khử 21,7 gam thủy ngân(II) oxit bằng hiđro. Hãy:

a) Tính số gam thủy ngân thu được.

b) Tính số mol với thể tích khí hiđro (đktc) đề xuất dùng.

* giải thuật bài 5 trang 109 SGK hoá 8: 

- Theo bài xích ra, ta có:

*

- Phương trình chất hóa học phản ứng khử HgO:

 HgO + H2 → Hg + H2O

- Theo PTPƯ nHg = nHgO = 0,1 (mol).

⇒ mHg = 0,1 .201 = 20,1g.

- heo PTPƯ: nH2 = nHgO = 0,1 (mol).

⇒ VH2 = 0,1.22,4 =2,24(l).

Bài 6 trang 109 SGK hoá 8: Tính số gam nước chiếm được khi mang lại 8,4 lít khí hiđro chức năng với 2,8 lít oxi (các thể tích đo làm việc đktc).

* lời giải bài 6 trang 109 SGK hoá 8: 

- Theo bài xích ra, ta có:

 

*

*

- Phương trình chất hóa học phản ứng tạo nước:

 2H2 + O2 → 2H2O.


* Ta đề xuất lập tỉ lệ thành phần mol để thấy oxi bội nghịch ứng hế tốt hidro phản nghịch ứng hết:

- Theo PTPƯ: 2 mol Hidro phản bội ứng với cùng 1 mol Oxi

- Theo bài xích ra: 0,375 là số mol hidro và 0,125 là của Oxi

- vì vậy ta gồm tỉ lệ mol Hidro cùng Oxi như sau:

*

⇒ Như vậy lượng H2 dư buộc phải tính khối lượng nước xuất hiện theo oxi.

- Theo phương trình phản nghịch ứng trên ta có:

 nH2O = 2.nO2 = 2.0,125 = 0,25 (mol).

⇒ mH2O = 0,25 .18 = 4,5(g).

Xem thêm: Nghĩa Của Từ Làng Là Gì - Làng Là Gì, Nghĩa Của Từ Làng, Làng Xã Xưa Và Nay

Hy vọng với bài viết về đặc thù hoá học tập của Hidro (H2), ứng dụng của Hidro và bài bác tập sống trên góp ích cho các em. Phần đông góp ý cùng thắc mắc những em vui mừng để lại bình luận dưới nội dung bài viết để Hay học hỏi và giao lưu ghi nhận với hỗ trợ, chúc những em tiếp thu kiến thức tốt.