Trung trung tâm gia sư - dạy kèm tận nhà NTIC Đà Nẵng xin giới thiệu TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA CHÌ (Pb) nhằm hỗ trợ cho chúng ta có thêm tứ liệu học tập. Chúc chúng ta thành công trong học tập tập.
Bạn đang xem: Pb là chất gì
1. Lịch sử về yếu tố chì
- Chì từng được sử dụng thịnh hành hàng ngàn năm ngoái do sự phân bố rộng thoải mái của nó, dễ chiết tách bóc và dễ gia công. Nó dễ dàng dát mỏng manh và dễ dàng uốn cũng tương tự dễ nung chảy. Những hạt chì kim loại có tuổi 6400 TCN đã làm được tìm thấy sinh hoạt Thổ Nhĩ Kỳ ngày nay. Vào đầu thời kỳ vật đồng, chì được thực hiện cùng với antimon với asen.
2. đặc thù vật lí
- Chì có màu trắng bạc cùng sáng, bề mặt cắt còn tươi của chính nó xỉ nhanh trong ko khí tạo ra màu tối. Nó là kim loại màu trắng xanh, hết sức mềm, dễ dàng uốn và nặng, và tất cả tính dẫn năng lượng điện kém so với các kim loại khác.
- Chì là kim loại nặng, có cân nặng riêng là 11,34 g/cm3, rét chảy ở 327,40C cùng sôi ở 17450C.
3. đặc thù hóa học
- Chì tất cả tính khử yếu. Chũm điện cực chuẩn chỉnh của chìE0Pb2+/Pb= - 0,13V.
a. Tác dụng với phi kim
Ví dụ: Pb + F2→PbF2
Pb + O2→PbO
- Chì kim loại chỉ bị ôxi hóa ở vẻ ngoài trong ko khí chế tạo thành một tờ chì ôxít mỏng, bao gồm lớp ôxít đó lại là lớp bảo vệ chì không trở nên ôxi hóa tiếp.
b. Công dụng với axit
-Chì không công dụng với dung dịch HCl và H2SO4 loãng do những muối chì ko tan bao quanh bên kế bên kim loại.
- Chì tan cấp tốc trong hỗn hợp H2SO4 quánh nóng và chế tạo ra thành muối hạt tan là Pb (HSO4)2.
Pb + 3H2SO4→Pb(HSO4)2 + SO2 + 2H2O.
- Chì dễ ợt tan trong hỗn hợp HNO3, tan chậm trễ trong HNO3 đặc.
3Pb + 8HNO3 (loãng, nóng)→3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
c. Tác dụng với dung dịch kiềm
- Chì cũng tan chậm trễ trong dung dịch kiềm nóng.
Pb + 2NaOH (đặc) + 2H2O→Na2
4. Tâm trạng tự nhiên
- Chì sắt kẽm kim loại có vĩnh cửu trong tự nhiên nhưng ít gặp. Chì thường xuyên được tìm kiếm thấy sinh sống dạng quặng cùng với kẽm, bạc, và (phổ phát triển thành nhất) đồng, và được thu hồi cùng với những kim một số loại này. Khoáng chì hầu hết là galena (PbS), trong các số ấy chì chiếm 86,6% khối lượng. Những dạng khoáng chứa chì khác như cerussite (PbCO3) với anglesite (PbSO4).
5. Điều chế
- các quặng sulfua của chì được đốt cháy chủ yếu tạo thành chì ôxit và một tất cả hổn hợp sulfat và silicat của chì và các kim các loại khác bao gồm trong quặng.
- Chì ôxít tách ra từ quá trình đốt cháy được khử trong lò cao bởi than cốc
PbO + CO→Pb + CO2
6. Ứng dụng
- Chì là thành phần chính khiến cho ắc quy, thực hiện cho xe.
- Chì được áp dụng như chất nhuộm sạch sơn.
- Chì áp dụng như thành phần màu trong tráng men nhất là tạo màu đỏ và vàng.
- Chì sử dụng làm những tấm chống để phòng phóng xạ hạt nhân.
Xem thêm: Visualize Là Gì - Data Visualization Là Gì
- Chì thường xuyên được thực hiện trong vật liệu bằng nhựa PVC.
Trung trung ương luyện thi, giáo viên - dạy dỗ kèm tận nhà NTIC Đà Nẵng
LIÊN HỆ ngay lập tức VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN đưa ra TIẾT
ĐÀO TẠO NTIC