Hướng dẫn trả lời câu hỏi được đội ngũ chuyên gia giảng dạy biên soạn chi tiết, dễ dàng hiểu, bám liền kề nội dung triết lý đã học trong sách giáo khoa kèm phần nhiều hiểu biết kế bên thực tế.

Bạn đang xem: Nh3 có tính oxi hóa không


Tính chất hóa học cơ bạn dạng của NH3

A. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa

B. Tính bazơ yếu cùng tính khử

C. Tính bazơ bạo phổi và tính khử

D. Tính bazơ khỏe mạnh và tính oxi hóa

Lời giải:

Đáp án đúng: B

 - đặc điểm hóa học cơ phiên bản của NH3 là tính bazơ yếu và tính khử.

Lý thuyết tham khảo

1. Tính bazơ yếu

- công dụng với nước:

NH3 + H2O ⇋ NH4+ + OH-

⇒ hỗn hợp NH3 là một dung dịch bazơ yếu.

- công dụng với hỗn hợp muối (muối của không ít kim loại bao gồm hidroxit không tan):

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+

- tác dụng với axit → muối hạt amoni:

NH3 + HCl → NH4Cl (amoni clorua)

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 (amoni sunfat)

2. Khả năng tạo phức

hỗn hợp amoniac có công dụng hòa tung hiđroxit giỏi muối ít tan của một vài kim loại, tạo thành thành những dung dịch phức chất.

Ví dụ:

* cùng với Cu(OH)2:

Cu(OH)2 + 4NH3 → (OH)2 (màu xanh thẫm)

* với AgCl:

AgCl + 2NH3 → Cl

Sự chế tạo ra thành các ion phức là vì sự kết hợp các phân tử NH3 bằng những electron chưa áp dụng của nguyên tử nitơ cùng với ion kim loại.

3. Tính khử

- Amoniac có tính khử: phản ứng được cùng với oxi, clo cùng khử một số trong những oxit kim loại (Nitơ bao gồm số thoái hóa từ -3 đến 0, +2).

- tính năng với oxi:

- chức năng với clo:

2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl

NH3 kết vừa lòng ngay cùng với HCl vừa sinh ra tạo thành “khói trắng” NH4Cl

- tính năng với CuO:

►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để mua về <ĐÁP ÁN> tính chất hóa học của NH3 là gì? file cài đặt PDF hoàn toàn miễn phí!

Đánh giá bài bác viết


Tính hóa chất của NH3 là vừa gồm tính khử, vừa bao gồm tính bazơ

Đáp án bắt buộc chọn là: C

Câu hỏi trên ở trong đề trắc nghiệm tiếp sau đây !

Số câu hỏi: 20


- Tính bazơ yếu (do cặp e chưa tham gia links ở nguyên tử N)

Ba(OH)2 > NaOH > NH3 > Mg(OH)2 > Al(OH)3

- những phản ứng minh họa:

+ bội nghịch ứng cùng với nước:

NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-

→ Dung dịch NH3 làm cho quỳ tím chuyển màu xanh, phenolphtalein không màu thay đổi màu sắc hồng.

+ bội phản ứng cùng với axit → muối amoni:

NH3 (k) + HCl (k) → NH4Cl (khói trắng)

NH3 + H2SO4 → NH4HSO4

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

+ tính năng với hỗn hợp muối của những kim nhiều loại mà hidroxit ko tan → bazơ và muối:

2H2O + 2NH3 + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2NH4Cl

CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4

Cu(OH)2 + 4NH3 → (OH)2

xanh thẫm

Khi NH3 dư thì:

CuSO4 + 4NH3 → SO4

- Tính khử mạnh bạo (do N vào NH3 có mức lão hóa thấp duy nhất -3)

- tính năng với O2

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O (t0 thường)

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (8500C và gồm Pt làm cho xúc tác)

- công dụng với Cl2

2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl (t0)

8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl

- tính năng với oxit của kim loại

3CuO + 2NH3 → N2 + 3H2O + N2 (t0)

=> đặc thù hóa học tập cơ bạn dạng của NH3 là tính bazơ yếu cùng tính khử.

Đáp án là B

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ


*

Tải phầm mềm VietJack. Xem giải mã nhanh hơn!

Bài giảng: Bài 8 : Amoniac với muối amoni - Cô Nguyễn rảnh rỗi (Giáo viên VietJack)

Quảng cáo

vào phân tử NH3, N links với tía nguyên tử hidro bởi ba liên kết cộng hóa trị có cực. NH3 có kết cấu hình chóp với nguyên tử Nitơ sinh hoạt đỉnh. Nitơ còn một cặp electron hóa trị là nguyên nhân tính bazơ của NH3.

- Amoniac (NH3) là hóa học khí không màu, giữ mùi nặng khai xốc, khối lượng nhẹ hơn không khí, tan tương đối nhiều trong nước.

1. Tính bazơ yếu

- tác dụng với nước:

NH3 + H2O ⇋ NH4+ + OH-

⇒ dung dịch NH3 là 1 trong dung dịch bazơ yếu.

- tác dụng với hỗn hợp muối (muối của các kim loại bao gồm hidroxit ko tan):


AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+

- tác dụng với axit → muối hạt amoni:

NH3 + HCl → NH4Cl (amoni clorua)

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 (amoni sunfat)

2. Tài năng tạo phức

hỗn hợp amoniac có chức năng hòa tung hiđroxit tốt muối không nhiều tan của một trong những kim loại, chế tạo thành các dung dịch phức chất.

Ví dụ:

* cùng với Cu(OH)2:

Cu(OH)2 + 4NH3 → (OH)2 (màu xanh thẫm)

* với AgCl:

AgCl + 2NH3 → Cl

Sự chế tác thành những ion phức là do sự phối kết hợp các phân tử NH3 bằng những electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion kim loại.

Quảng cáo

3. Tính khử

- Amoniac có tính khử: phản bội ứng được với oxi, clo và khử một số oxit kim loại (Nitơ tất cả số thoái hóa từ -3 đến 0, +2).

- tác dụng với oxi:

- tác dụng với clo:

2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl

NH3 phối hợp ngay cùng với HCl vừa sinh ra tạo “khói trắng” NH4Cl

- công dụng với CuO:

- sản xuất axit nitric, những loại phân đạm như ure (NH2)2CO; NH4NO3; (NH4)2SO4; …

- Điều chế hidrazin (N2H4) làm nhiên liệu mang lại tên lửa.

- Amoni lỏng sử dụng làm chất gây lạnh lẽo trong lắp thêm lạnh.

1. Trong chống thí nghiệm

Đun nóng muối bột amoni với Ca(OH)2

2. Trong công nghiệp

Tổng vừa lòng từ nitơ cùng hiđro

- nhiệt độ độ: 450 – 500oC.

- Áp suất cao từ bỏ 200 – 300 atm.

- hóa học xúc tác: sắt sắt kẽm kim loại được trộn thêm Al2O3, K2O, ...

làm lạnh các thành phần hỗn hợp khí cất cánh ra, NH3 hóa lỏng được tách riêng.

Quảng cáo

Là tinh thể ion bao gồm cation NH4+ với anion gốc axit.

- Là hồ hết hợp chất tinh thể ion, phân tử có cation NH4+ cùng anion cội axit.

- Tan các trong nước năng lượng điện ly hoàn toàn thành những ion.

NH4Cl → NH4+ + Cl-; Ion NH4+ không có màu.

1.Phản ứng thuỷ phân: Tạo môi trường có tính axit có tác dụng quỳ tím hoá đỏ.

NH4+ + HOH → NH3 + H3O+ (Tính axit)

2. Công dụng với dung dịch kiềm: (nhận biết ion amoni, điều chế amoniac trong chống thí nghiệm)

3. Làm phản ứng nhiệt độ phân

- muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa khi nung rét bị phân diệt thành NH3.

NH4HCO3 (bột nở) được dùng làm xốp bánh.

Xem thêm: Cách Nhận Biết Các Chất Hóa Học Lớp 10, Bảng Nhận Biết Các Chất Hóa Học Lớp 10

- muối hạt amoni cất gốc của axit bao gồm tính oxi hóa khi bị nhiệt phân cho ra N2, N2O.