MỤC TIÊU BÀI HỌC: kỹ năng và kiến thức Hiểu được: - Khái niệm links hoá học.Nội dung quy tắc chén tử. - Sự tạo thành thành ion âm (anion), ion dương (cation), ion đối kháng nguyên tử, ion đa nguyên tử, sự chế tạo ra thành liên kết ion, tư tưởng liên kếtion. Biết được: - định nghĩa tinh thể ion, mạng tinh thể ion, đặc điểm chung của hợp chất ion.




Bạn đang xem: Hóa 10 nâng cao bài 16

*

Giáo án hóa học lớp 10 nâng cấp - bài 16 KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC, LIÊN KẾT ION (Sách giáo khoa Hoá học tập 10 nâng cao) A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: kỹ năng và kiến thức Hiểu được: - Khái niệm liên kết hoá học.Nội dung quy tắc chén bát tử. - Sự tạo ra thành ion âm (anion), ion dương (cation), ionđơn nguyên tử, ion đa nguyên tử, sự chế tạo ra thành link ion,định nghĩa liên kếtion. Biết được: - khái niệm tinh thể ion, mạng tinh thể ion, đặc thù chung của hợp chất ion. Năng lực - Viết được cấu hình electron của ion đơn nguyên tửcụ thể. - xác minh ion đối kháng nguyên tử, ion đa nguyên tử trongmột phân tử chất nỗ lực thể. B. CHUẨN BỊ Đồ cần sử dụng dạy học: - Hoá chất: Na, khí Cl2, thìa đốt, đèn cồn, kẹp. - mẫu mã vật: Tinh thể muối hột. - mô hình: Tinh thể NaCl. - các phiếu học tập: 1, 2 phương pháp dạy học: PP đàm thoại - gợi mở, nêuvấn đề. C. TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY HOẠT ĐỘNG CỦA HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ THẦYHoạt đụng 1: Hoc sinh I. KHÁI NIỆM VỀ LIÊNnghiên cứu giúp SGK để tìm KÊT HOÁ HỌChiểu: + nạm nào là liên kết 1. Quan niệm về liên kết:hoá học ? -Liên kết hoá học là sự kết + tại sao các hợp giữa những nguyên tử tạonguyên tử links với nhau thành phân tử tốt tinh thể bềnđể sinh sản thành phân tử hay vững hơn.tinh thể ? - những nguyên tử liên kết với nhau để giảm năng lượng chuyển quý phái trạng thái bền hơn.Hoạt đụng 2: HS nghiêncứu SGK để tìm hiểu qi tắc 2. Qui tắc chén bát tử:bát tử ? Theo quy tắc bát tử (8 electron ) thì các nguyên tử bao gồm khuynh hướng links với cácGV để ý : tinh giảm của qui nguyên tử khác nhằm đạt đượctắc chén tử. Thông số kỹ thuật electron bền vững của khí thi thoảng với 8 electron hoặc 2 electron lớp bên ngoài cùng.Hoạt hễ 3: GV dẫn dắt  với rất nhiều phân tử quy tắcHS nghiên cứu và phân tích SGK để tìm chén tử ko đúng.hiểu: II. LIÊN KẾT ION+ ion là gì ? 1. Sự có mặt ion.+ ion dương, ion âm là gì ? a) ion+ các ion được hiện ra Nguyên hoặc nhóm nguyênnhư thế nào ? tử sau khoản thời gian nhường hoặc nhấn - GV trả lời HS electron để trở thành phần tử viết quá trình hình sở hữu điện điện thoại tư vấn là ion. Thành những ion : Na+ ,  ion dương (hay Cation) Mg2+ , Al3+ , F- , Cl- , Sự tạo thành thành ion dương O2-, S2- .  Na+ na + 1e - GV chú ý cho HS:  Al3+ Al + 3e chỉ có những nguyên tử  Mg2+ + 2e Mg sắt kẽm kim loại mới có khả năng nhường e để trở  Ion âm ( giỏi Anion) thành ion dương; chỉ Sự ạo thành ion âm có những nguyên tử phi  Cl- Cl + e kim mới có khả năng  O 2- O + 2e thừa nhận e để đổi mới + 2 e  S 2- S âm. B) Ion solo và ion nhiều nguyên tử: * Ion đơnHoạt rượu cồn 4: GV hướng VD : Na+ ;Al3+ ; O2- ; Cl-.dẫn HS mày mò SGK để * Ion đa nguyên tử :biết: VD : NO3- , SO42- ; AlO2- … + cụ nào là ion solo 2. Sự tạo thành link ion. Nguyên tử ? đến VD a) Sự chế tạo thành liên kết ion + cố nào là ion đa của phân tử 2 nguyên tử. Nguyên tử ? đến VD VD : na + Cl 1s22s22p6 3s1Hoạt động 5: Xét sự hình 1s22s22p63s2 3p5thành phân tử NaCl. Na+ + Cl- 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6 sau khoản thời gian đã tạo ra thành ion những ion Na+ với ion Cl- hút nhau bởi lực hút tĩnh năng lượng điện giữa các ion trái dấu tạo nên thành phân tử NaCl. B- Sự chế tạo ra thành liên kết ion vào phân tử những nguyên tử:Hoạt cồn 6: Xét sự hình VD :thành phân tử CaCl2 Cl + Ca + Cl 1s22s22p63s2 3p5 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s2 3p5 Cl- Ca2+ GV chỉ dẫn HS rút + + Cl- ra kết luận: 1s22s22p63s2 3p6 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6 lúc đã có sự tạo nên thành ion cứ 1 ion Ca2+ hút 2 ion Cl- bằng lực hút tĩnh năng lượng điện giữa trái dấu tạo thành những ionHoạt đụng 7: HS tò mò phân tử CaCl2SGK nhằm hiểu định nghĩa về Vậy : liên kết ion là liên kếttinh thể ? được sản xuất thành bởi lực hút tĩnh GV trình bày tinh thể năng lượng điện giữa các ion với điện NaCl, tinh thể nước đá. Tích rái dấu. HS đọcHoạt rượu cồn 8: III. TINH THỂ VÀ MẠNGSGK để khám phá về mạng TINH THỂ ION.tinh thể NaCl. 1. định nghĩa về tinh thể. GV hỏi: Mạng tinh thể NaCl được tạo ra từ số đông ion nào? Tỉ lệ những ion là bao nhiêu tại 2. Mạng tinh thể ion. Sao? - xét mạng tinh thể NaCl. 3. Tính chất chung của hợp hóa học ion. - các chất ion thường xuyên tồn tại nghỉ ngơi dạng tinh thể. - các chất sinh hoạt trạng thái mạng tinh thể thường xuyên bền có ánh nắng mặt trời nóng chảy cao.

Xem thêm: Tập Làm Văn Lớp 4 Viết Thư, Cho Bạn Ở Trường Khác (5 Mẫu)

- các hợp hóa học ion thường xuyên tan nhiều trong nước. Lúc nóng chảy và khi hoà tan trong nước, bọn chúng dẫn điện, còn nghỉ ngơi trạng thái thì chúng không dẫn điện.n