Kiến thức cơ bạn dạng hóa học tập 10 học tập kì 2 gồm các kiến thức trọng tâm 10 chương halogen, oxi - giữ huỳnh, cân bằng hóa học và tốc độ phản ứng. Mời chúng ta cùng xem thêm nhé.!


*
byIt"s me

Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2 gồm những kiến thức giữa trung tâm 10 chương halogen, oxi – giữ huỳnh, cân đối hóa học và vận tốc phản ứng. Mời chúng ta cùng xem thêm nhé.! Kiến thức cơ bạn dạng hóa học 10 học kì 2


Kiến thức cơ phiên bản hóa học tập 10 học kì 2

*
Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2

KIẾN THỨC CƠ BẢN HÓA HỌC 10 HỌC KỲ 2

CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGENI. địa chỉ trong bảng HTTH các nguyên tố.

Bạn đang xem: Hóa 10 học kì 2

– gồm có những nguyên tố 9F 17Cl 35Br 53I 85At. Phân tử dạng X2 như F2 khí màu sắc lục nhạt, Cl2 khí màu đá quý lục, Br2 lỏng màu nâu đỏ, I2 tinh thể tím.


– F gồm độ âm điện lớn số 1 , chỉ bao gồm số oxi hoá –1. Các halogen còn sót lại ngoài số oxi hoá –1 còn có số oxi hoá dương như +1 , +3 , +5 , +7

Tính tung của muối hạt bạc: AgF  AgCl¯ AgBr¯  AgI¯

tan những trắng  vàng lục  tiến thưởng đậm

Kiến thức cơ bản hóa học 10 học tập kì 2

II. đặc điểm hoá học của những đơn chất: Tính oxi hoá F2 > Cl2 > Br2 > I2

Phản ứngF2Cl2Br2I2
 

Kim loại

Oxi hoá tất cả các sắt kẽm kim loại => muối floruaOxi hoá hầu hết kim loại, phải đun nóng

Na + Cl2 2NaCl

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

Oxi hoá các kim loại, đề nghị đun nóng

2Na + Br2 2NaBr

2Al + 3Br22AlBr3

 

Oxi hoá nhiều kim loại, chỉ xẩy ra khi đun cho nóng hoặc có xúc tác

2Al +3I2 2AlI3

xt là H2O

khí hidrohỗn phù hợp H2, F2 nổ khỏe mạnh trong láng tối.

Xem thêm: Inverse Trigonometric Functions, Formula, Graph, Identities, Domain And Range

H2 + F2 → 2HF

 

Cần bao gồm ánh sáng, nổ

H2 + Cl2 2HCl

 

Cần ánh nắng mặt trời cao

H2 + Br2 2HBr ­

Cần nhiệt độ cao hơn, xúc tác

H2 + I2 2 HI

nướckhí flo bội nghịch ứng mạnh mẽ với nước, ở ánh nắng mặt trời thường

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

Cl+H2OHCl+HClO (Axit hipoclorơ)

Phản ứng chậm rì rì hơn Clo

Br2+H2O HBr+ HBrO

Hầu như ko tác dụng
Kiến thức cơ bạn dạng hóa học tập 10 học tập kì 2

III. Điều chế những halogen

F2Cl2Br2I2
Điện phân các thành phần hỗn hợp KF cùng HFa. Trong phòng thí nghiệm

Cho HCl đậm đặc công dụng với các chất ôxi hóa mạnh

2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2  + 8H2O

MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O

b. Trong công nghiệp: dùng phương thức điện phân

2NaCl + 2H2OH2 + 2NaOH + Cl2

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

NaBr tất cả trong rong biển

Sản xuất I2 trường đoản cú rong biển
a. Dấn biết: Dùng Ag+ (AgNO3) để nhận ra các cội halogenua.