Kiến thức cơ bạn dạng hóa học tập 10 học tập kì 2 gồm các kiến thức trọng tâm 10 chương halogen, oxi - giữ huỳnh, cân bằng hóa học và tốc độ phản ứng. Mời chúng ta cùng xem thêm nhé.!
Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2 gồm những kiến thức giữa trung tâm 10 chương halogen, oxi – giữ huỳnh, cân đối hóa học và vận tốc phản ứng. Mời chúng ta cùng xem thêm nhé.! Kiến thức cơ bạn dạng hóa học 10 học kì 2
Kiến thức cơ phiên bản hóa học tập 10 học kì 2
KIẾN THỨC CƠ BẢN HÓA HỌC 10 HỌC KỲ 2
CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGENI. địa chỉ trong bảng HTTH các nguyên tố.Bạn đang xem: Hóa 10 học kì 2
– gồm có những nguyên tố 9F 17Cl 35Br 53I 85At. Phân tử dạng X2 như F2 khí màu sắc lục nhạt, Cl2 khí màu đá quý lục, Br2 lỏng màu nâu đỏ, I2 tinh thể tím.
– F gồm độ âm điện lớn số 1 , chỉ bao gồm số oxi hoá –1. Các halogen còn sót lại ngoài số oxi hoá –1 còn có số oxi hoá dương như +1 , +3 , +5 , +7
Tính tung của muối hạt bạc: AgF AgCl¯ AgBr¯ AgI¯
tan những trắng vàng lục tiến thưởng đậm
Kiến thức cơ bản hóa học 10 học tập kì 2
II. đặc điểm hoá học của những đơn chất: Tính oxi hoá F2 > Cl2 > Br2 > I2
| Phản ứng | F2 | Cl2 | Br2 | I2 |
| Kim loại | Oxi hoá tất cả các sắt kẽm kim loại => muối florua | Oxi hoá hầu hết kim loại, phải đun nóng Na + Cl2 2NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 | Oxi hoá các kim loại, đề nghị đun nóng 2Na + Br2 2NaBr 2Al + 3Br22AlBr3
| Oxi hoá nhiều kim loại, chỉ xẩy ra khi đun cho nóng hoặc có xúc tác 2Al +3I2 2AlI3 xt là H2O |
| khí hidro | hỗn phù hợp H2, F2 nổ khỏe mạnh trong láng tối. Xem thêm: Inverse Trigonometric Functions, Formula, Graph, Identities, Domain And Range H2 + F2 → 2HF
| Cần bao gồm ánh sáng, nổ H2 + Cl2 2HCl
| Cần ánh nắng mặt trời cao H2 + Br2 2HBr | Cần nhiệt độ cao hơn, xúc tác H2 + I2 2 HI |
| nước | khí flo bội nghịch ứng mạnh mẽ với nước, ở ánh nắng mặt trời thường 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 | Cl+H2OHCl+HClO (Axit hipoclorơ) | Phản ứng chậm rì rì hơn Clo Br2+H2O HBr+ HBrO | Hầu như ko tác dụng |
III. Điều chế những halogen
| F2 | Cl2 | Br2 | I2 |
| Điện phân các thành phần hỗn hợp KF cùng HF | a. Trong phòng thí nghiệm Cho HCl đậm đặc công dụng với các chất ôxi hóa mạnh 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O b. Trong công nghiệp: dùng phương thức điện phân 2NaCl + 2H2OH2 + 2NaOH + Cl2 | Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 NaBr tất cả trong rong biển | Sản xuất I2 trường đoản cú rong biển |