Công thức hóa học 12 tổng hợp toàn cục công thức của những chương trong công tác Hóa học tập 12 được biên soạn rất chi tiết và dễ hiểu.

Bạn đang xem: Công thức hóa học cơ bản lớp 12

Công thức Hóa 12 sẽ giúp các em học tập sinh mau lẹ nắm vững được phương pháp từ đó biết cách vận dụng vào giải các bài tập Hóa học để đạt được kết quả cao trong số bài kiểm tra, bài xích thi THPT quốc gia 2022 sắp đến tới. Tài liệu bắt tắt bí quyết Hóa học lớp 12 gồm những chương như sau:

Chương 1: Este - LipitChương 2: CacbohiđratChương 3: Amin, amino axit cùng proteinChương 4: Polime và vật liệu polimeChương 5: Đại cương về kim loạiChương 6: kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhômChương 7: sắt và một số kim một số loại quan trọng

Công thức Hóa 12 vừa đủ nhất


I. Một số công thức hóa học đề nghị nhớ

*Mối tình dục giữa số mol(n) thể tích dd (Vdd) và nồng độ mol CM

*

*Mối tình dục giữa số mol(n), cân nặng (m) và trọng lượng Mol(M):

*

*Mối quan hệ tình dục giữa số mol khí cùng thể tích khí nghỉ ngơi đktc.

*

* Số trieste sinh sản từ n axit với Glixerol =

*

II. Một vài công thức tính nhanh số đồng phân

1. Cách tính số đồng phân Ankin CnH2n-2 (n ≥ 2)

Ankin là rất nhiều hiđrocacbon ko no, mạch hở, trong phân tử cất một liên kết ba.CTTQ: CnH2n-2 (n ≥ 2).Ankin gồm đồng phân mạch C, đồng phân địa chỉ nối ba và không tồn tại đồng phân hình học.Mẹo tính cấp tốc đồng phân ankin:

Xét 2C sở hữu nối ba, mỗi C sẽ liên kết với cùng một nhóm nuốm (giống hoặc không giống nhau).


Ví dụ cùng với C4H6: Trừ đi 2C với nối bố sẽ còn 2C và H là đội thế.

C1C2
1C1C1 đồng phân
2CH1 đồng phân

Ta có 2 đồng phân ankin.

2) Số đồng phân ancol 1-1 chức no CnH2n+2O:

Công thức:

Số ancol CnH2n+2O = 2n-2 (n 3 → C5

C3H7OH: 23-2 = 2 đồng phân.

3) Số đồng phân andehit đối kháng chức no CnH2nO:

Công thức:

Số andehit CnH2nO = 2n-3 (n 3H6O, C4H8O.

C3H6O, C4H8O là cách làm của anđehit no, 1-1 chức, mạch hở.

Với C3H6O: 23-3 = 1 đồng phân: CH3CH2CHO

Với C4H8O: 24-3 = 2 đồng phân: CH3CH2CH2CHO; (CH3)2CHCHO

4) Số đồng phân axit cacboxylict đối kháng chức no CnH2nO2:

Công thức:

Số axit CnH2nO2 = 2n-3 (n nH2nO2:

Công thức:

Số este CnH2nO2 = 2n-2 (n nH2n+3N:

Công thức:

Số amin CnH2n+3N = 2n-1 (n nH2nO2 (n ≥ 2)

2. Tính số đồng phân este đơn chức no:

Số đồng phân este CnH2nO2 = 2n-2 (điều kiện: 1

Số trieste =

*

CHƯƠNG II: CACBOHIĐRAT

1. cách làm chung của cacbohiđrat: Cn(H2O)m

2. Công thức ví dụ của một số trong những cacbohiđrat:

+ Tinh bột (hoặc xenlulozơ): (C6H10O5)n xuất xắc C6n(H2O)5n.

+ Glucozơ (hoặc fructozơ): C6H12O6 tuyệt C6(H2O)6.

+ Saccarozơ (hoặc mantozơ): C12H22O11 hay C12(H2O)11.

CHƯƠNG III: AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN

1. Công thức bao quát amin no, đối kháng chức, hở: CnH2n+1NH2 xuất xắc CnH2n +3N (n ≥ 1)

2. Tính số đồng phân amin đơn chức no:

Số đồng phân amin CnH2n +3N =2n -1 (điều kiện: n max = xn

4. Tính khối luợng amino axit A (chứa n team NH2 với m team COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch cất a mol HCl, kế tiếp cho hỗn hợp sau bội phản ứng công dụng vừa đủ với b mol NaOH:

*

Lưu ý: (A): Amino axit (NH2)nR(COOH)m.

5. Tính khối lượng amino axit A (chứa n team NH2 và m team COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch cất a mol NaOH, tiếp đến cho dung dịch sau phản bội ứng tính năng vừa đủ với b mol HCl:

*

CHƯƠNG IV: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

Công thức tính hệ số trùng vừa lòng polime

Giả sử polime gồm dạng (-A-)n

Ta có:

*

IV. Phương pháp Hóa 12 chương 5

1. Dãy hoạt động hóa học của kim loại



2. Quy tắc anpha

- giả sử bao gồm hai cặp thoái hóa khử: Xx+/ X cùng Yy+/Y (trong kia cặp Xx+/ X đứng trước cặp Yy+/Y trong hàng điện hóa).

- Áp dụng phép tắc alpha

Phản ứng xảy ra theo chiều mũi tên như sau:

3. Công thức biểu diễn định phương pháp Faraday

Khối lượng chất giải phóng sinh hoạt mỗi điện cực tỉ lệ với năng lượng điện lượng trải qua dung dịch và đương lượng của chất.

*

Trong đó:

m: cân nặng chất giải phóng ở điện cực (gam)

A: trọng lượng mol nguyên tử của chất thu được ở điện cực

n: số electron cơ mà nguyên tử hoặc ion đã mang đến hoặc nhận

I: cường độ cái điện (A)

t: thời gian điện phân (s)

F: hằng số Faraday là năng lượng điện tích của một mol electron hay năng lượng điện lượng cần thiết để 1 mol electron chuyển dịch trong mạch sinh hoạt catot hoặc làm việc anot (F = 1,602.10-19.6,022.1023 ≈ 96500 C.mol-1)

V. Công thức Hóa 12 chương 6

1. Tính lượng kết tủa xuất hiện thêm khi hấp thụ hết lượng CO2 vào dd Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2:

nkết tủa = nOH- – nCO2

Lưu ý: Điều kiện vận dụng công thức: nkết tủa CO2.

2. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi dung nạp hết lượng CO2 vào dd chứa hỗn hợp NaOH cùng Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2:

Trước hết tính nCO32- = nOH- – nCO2

Sau đó đối chiếu với nBa2+ hoặc nCa2+ để xem chất nào phản ứng hết

Điều kiện vận dụng công thức: nCO32- CO2

3. Tính VCO2 cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 thu được lượng kết tủa theo yêu cầu:

Trường hợp 1: nCO2 = n↓

Trường thích hợp 2: nCO2 = nOH- – n↓

4. Tính Vdd NaOH bắt buộc cho vào dd Al3+ để mở ra lượng kết tủa theo yêu thương cầu:

Trường hòa hợp 1: nOH- = 3n↓

Trường hòa hợp 2: nOH- = 4n Al3+ – n↓

Lưu ý: Hai công dụng trên khớp ứng với nhị trường hợp NaOH sử dụng thiếu cùng NaOH sử dụng dư.

Trường vừa lòng 1 ứng với kết tủa không đạt cực đại;



Trường hợp 2 ứng cùng với kết tủa sẽ đạt cực to sau đó tan bớt một phần.

5. Tính Vdd HCl đề nghị cho vào dd Na4 (hoặc NaAlO2) để mở ra lượng kết tủa theo yêu thương cầu:

Trường thích hợp 1: nH+ = n↓

Trường hòa hợp 2: nH+ = 4nNa4- – 3n↓

VI. Công thức Hóa học tập 12 chương 7

1. Tính trọng lượng muối sunfat thu được khi hoà tan không còn hỗn kim loại tổng hợp loại bằng H2SO4 loãng giải tỏa H2:

m muốisunfat = m hỗn hợp KL + 96.nH2

2. Tính cân nặng muối clorua thu được khi hoà tan không còn hỗn hợp kim loại bằng dd HCl giải tỏa H2:

m muối clorua = mhỗn phù hợp KL +71.nH2

3. Tính cân nặng muối sunfat thu được lúc hoà tung hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H2SO4 loãng:

mmuối sunfat = mhỗn thích hợp KL + 80.nH2SO4

4.Tính khối lượng muối clorua thu được lúc hoà chảy hết các thành phần hỗn hợp oxit kim loại bằng dd HCl:

m muối hạt clorua = mhỗn vừa lòng KL + 27, 5.nHCl

5. Tính trọng lượng muối clorua thu được lúc hoà tan hết hỗn kim loại tổng hợp loại bởi dd HCl vừa đủ:

m muối clorua = mhỗn vừa lòng KL + 35,5.nHCl

6. Tính cân nặng muối sunfat thu được lúc hoà tan không còn hỗn hợp những kim loại bằng H2SO4 đặc, nóng giải hòa khí SO2:

mmuối= mKL +96.nSO

7. Tính khối lượng muối sunfat thu được lúc hoà tan không còn hỗn hợp những kim loại bởi H2SO4 đặc, nóng giải tỏa khí SO2, S, H2S:

mmuối= mKL + 96.(nSO2 + 3nS + 4nH2S)

8. Tính số mol HNO3 cần dùng làm hòa tan lếu láo hợp những kim loại:

nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O +12nN2 +10nNH4NO3

Lưu ý:

+) Không tạo nên khí làm sao thì số mol khí đó bởi 0.

+) giá trị nHNO3 không dựa vào vào số kim loại trong lếu hợp.

+) phương pháp này chỉ sử dụng khi mang lại hỗn hợp kim loại tính năng với HNO3.

+) chú ý khi tính năng với Fe3+ vì chưng Fe khử Fe3+ về Fe2+ phải số mol HNO3 đã dùng làm hoà rã hỗn kim loại tổng hợp loại nhỏ tuổi hơn so với tính theo cách làm trên. Vì thế phải phân tích HNO3 dư từng nào %.

9. Tính số mol H2 SO4 đặc, lạnh cần dùng làm hoà tung 1 hỗn kim loại tổng hợp loại dựa theo thành phầm khử SO2 duy nhất:

nH2SO4 = 2nSO2

10. Tính khối lượng muối nitrat sắt kẽm kim loại thu được khi mang lại hỗn hợp những kim loại tác dụng HNO3 (không bao gồm sự chế tác thành NH4NO3):

mmuối = mKL + 62.(3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2)

Lưu ý:

+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bởi 0.

+) Nếu gồm sự tạo thành NH4NO3 thì cộng thêm vào mNH4NO3 gồm trong dd sau bội nghịch ứng.

11. Tính cân nặng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và những oxit sắt công dụng với HNO3 dư hóa giải khí NO:

mmuối=

*
 (mhỗn hợp + 24.nNO)

12. Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan không còn hỗn hợp có Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bởi HNO3 đặc, nóng, dư hóa giải khí NO2:



mmuối=

*
(mhỗn thích hợp + 8nNO2)

Lưu ý:

+ hỗn hợp không độc nhất vô nhị thiết buộc phải đủ bốn chất vẫn có thể áp dụng được công thức.

Xem thêm: Tự Nhiên Cảm Thấy Yêu Đời Là Bệnh Gì, Chồng Khốn Khổ Vì Vợ Bỗng Dưng Yêu Đời

+ Dạng toán này, HNO3 nên dư nhằm muối nhận được là sắt (III). Không được nói HNO3 toàn vẹn vì có thể phát sinh fe dư khử Fe3+ về Fe2+ :

+ nếu như giải phóng hỗn hợp NO cùng NO2 thì bí quyết là:

mmuối =

*
(mhỗn vừa lòng + 8nNO2 +24nNO)

13. Tính cân nặng muối thu được lúc hoà tan không còn hỗn hợp tất cả Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bởi H2SO4 đặc, nóng, dư giải hòa khí SO2:

mmuối =

*
(mhỗn đúng theo + 16nSO2)

Lưu ý: các thành phần hỗn hợp không tuyệt nhất thiết nên đủ 4 chất vẫn hoàn toàn có thể áp dụng được công thức.

14. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bởi oxi được các thành phần hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X trong HNO3 loãng dư được NO:

mFe =

*
 (mhỗn hòa hợp + 24nNO)

15. Tính trọng lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng fe này bởi oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan không còn rắn X trong HNO3 loãng dư được NO2:

mFe=

*
 (mhh + 8nNO2)

16. Tính VNO (hoặc NO2) nhận được khi đến hỗn hợp sản phẩm sau bội phản ứng nhiệt nhôm (hoàn toàn hoặc không trả toàn) chức năng với HNO3:

nNO =

*
<3nAl + (3x -2y)nFexOy>

hoặc nNO2 = 3nAl + (3x -2y)nFexOy

17. Tính m gam Fe3O4 khi dẫn khí co qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà chảy hết tất cả hổn hợp rắn sau bội phản ứng bởi HNO3 loãng dư được khí NO là duy nhất:

m =

*
(mx + 24nNO)

Lưu ý:

Khối lượng Fe2O3 khi dẫn khí co qua, nung nóng 1 thời gian, rồi hoà chảy hết hỗn hợp rắn sau bội nghịch ứng bởi HNO3 loãng dư được khí NO là duy nhất:

m =

*
 (mx + 24nNO)

18. Tính m gam Fe3O4 khi dẫn khí teo qua, nung nóng 1 thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau bội nghịch ứng bởi H2SO4 đặc, nóng, dư được khí SO2 là duy nhất:

m =

*
 (mx + 16nSO2)

Lưu ý:

Khối lượng Fe2O3 lúc dẫn khí co qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết tất cả hổn hợp rắn sau phản nghịch ứng bởi H2SO4 đặc, nóng, dư được khí SO2 là duy nhất: