Dưới đấy là tài liệu Ôn tập Chương 2 Nitơ - Photpho được aryannations88.com biên soạn và tổng hợp với bám giáp chương trình SGKcung cấp cho nội dung những bài học, trả lời giải bài tập vào SGK, phần trắc nghiệm online gồm đáp án và hướng dẫn giải chũm thể, cụ thể nhằm giúp những em rất có thể tham khảo và so sánh với đáp án vấn đáp của mình. Hình như cácđề đánh giá Chương 2 được tổng hợp và sưu tầm từ không ít trường thpt khác nhau, những em hoàn toàn có thể tải file về tham khảo cũng tương tự làm bài bác thi trực tuyến đường trên hệ thống để được chấm điểm trực tiếp, trường đoản cú đó đánh giá được năng lượng của phiên bản thân để có kế hoạch ôn tập hiệu quả.aryannations88.comhi vọng đó là tài liệu có lợi giúp những em ôn tập hiệu quả. Chúc những em học tốt.
Bạn đang xem: Bài tập hóa chương 2 lớp 11
YOMEDIA
Đề cưng cửng ôn tập hóa học 11 Chương 2
A. Cầm tắt lý thuyết
1. Đơn hóa học Photpho
| Photpho | |
| Cấu hình e | 1s22s22p63s23p3 |
| Độ âm điện | 2,19 |
| Cấu sinh sản phân tử | P đỏ và p. Trắng → CTPT : P |
| Mức oxi hóa | -3, 0, +3, +5 |
| Tính hóa học hóa học | Tính thoái hóa : + KL, H2 Tính khử : + O2, Cl2. P trắng vận động hơn p. đỏ |
Axit H3PO4 | Muối photphat | |
Tính hóa học vật lí | Tinh thể trong suốt, tonc=52,5oC háo nước → dễ chảy rữa, dd H3PO4không màu. Tan nội địa theo bất kỳ tỉ lệ nào. | Muối đihiđrophotphat (H2PO4-) tan Muối HPO42-, PO43-của sắt kẽm kim loại Na, K, NH4+tan |
Tính chấthóa học | Axit trung bình, cha nấc có tính chất chung của axit , tính năng với dd kiềm mang đến 3 một số loại muối H2PO4-, HPO42-, PO43- Không tất cả tính Oxi hóa | Có không thiếu thốn tính chất chung của muối Khó nhiệt phân |
Nhận biết ion PO43- | Thuốc thử: dung dịch AgNO3→ Ag3PO4↓ vàng |
| Amoniac (NH3) | Muối amoni (NH4+) | |
| Tính hóa học hóa học | Tính bazơ yếu Tính khử | Tác dụng cùng với kiềm Phản ứng sức nóng phân. |
| Điều chế | N2+ 3H2  NH4++OH-NH3 | NH3+ H+→ NH4+ |
| Nhận biết | Dùng quỳ tím ẩm → hóa xanh | Dùng dung dịch kiềmkhí làm cho quỳ ẩm hóa xanh. |
| Axit nitric(HNO3) | Axit photphoric(H3PO4) | |
| Tính chất hóa học | Axit to gan có đầy đủ tính chất thông thường của axit. Chất lão hóa mạnh: Tác dụng với phần đông kim loại. Tác dụng với một vài phi kim. Tác dụng với khá nhiều hợp hóa học cótính khử. | Axit trung bình, bố nấc gồm t/c bình thường của axit Không gồm tính Oxi hóa |
| Muối nitrat (NO3-) | Muối photphat | |
| Tính chất hóa học | Phân bỏ nhiệt: - M: K → Ca M(NO3)n→ M(NO2)n+ n/2O2 - M: Mg → Cu 2M(NO3)n→ M2On+ 2nNO2+ n/2O2 - M: sau Cu M(NO3)n→ M+ nNO2+ n/2O2 | Có tính chất chung của muối. Khó bị nhiệt độ phân. Nhận biết: sử dụng dd AgNO3.Hiện tượng: kết tủa quà Ag3PO4 |
B. Bài xích tập minh họa
Bài 1:
Lập các phương trình hoá học sau nghỉ ngơi dạng phân tử cùng ion thu gọn:
a) NH3+ CH3COOH → ...
b) (NH4)3PO4→ H3PO4+ ...
c) Zn(NO3)2→ ...
d) K3PO4+ Ba(NO3)2→ ...
e) Ca(H2PO4)2+ Ca(OH)2→ ...
(Tỉ lệ 1:1)
Hướng dẫn:a) NH3+ CH3COOH → CH3COONH4
b) (NH4)3PO4→ H3PO4+ 3NH3
c) Zn(NO3)2→ZnO + 2NO2+ 1/2O2
d) 2K3PO4+ 3Ba(NO3)2→ Ba3(PO4)2↓ + 6KNO3
e) Ca(H2PO4)2+ Ca(OH)2→ 2CaHPO4+ 3H2O
(Tỉ lệ 1:1)
Bài 2:Cho 60 gam hỗn hợp Cu cùng CuO tan hết trong 3 lit hỗn hợp HNO31M, nhận được 13,44 lit khí NO(đkc). Tính xác suất của Cu trong tất cả hổn hợp và tính mật độ mol của axit trong hỗn hợp thu được?
Hướng dẫn:3Cu + 8HNO3→ 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O (1)
CuO + 2HNO3→ Cu(NO3)2+ H2O (2)
(eginarrayl n_Cu = frac3.n_NO2 = frac3.frac13,4422,42 = 0,9(mol)\ o m_Cu = 64.0,9 = 57,6g endarray)
⇒(n_HNO_3(1) = frac0,9.83 = 2,4mol)
⇒ mCuO= 60-57,6=2,4g⇒(n_CuO = frac2,480 = 0,03mol)
⇒(n_HNO_3(2) = 0,03.2 = 0,06mol)
Tổng số mol HNO3phản ứng=2,4 + 0,06=2,46mol
Số mol HNO3ban đầu=3.1= 3 mol
⇒Số mol HNO3còn lại=3-2,46= 0,54mol
Xem thể tích dung dịch không đổi, độ đậm đặc axit sót lại sau phản bội ứng:(C_M = frac0,543 = 0,18M)
Bài 3:Từ 10m3hỗn hòa hợp N2và H2lấy theo tỉ trọng 1:3 về thể tích, rất có thể sản suất được từng nào m3amoniac? Biết rằng công suất chuyển hoá là 95% (các khí đo ở đktc)
Hướng dẫn:H=95% ⇒ Thể tích hỗn hợp tham gia tạo thành sản phẩm:
(V_hh = frac10.95100 = 9,5(m^3))
Tỉ lệ(V_N_2:V_H_2 = 1:3)bằng tỉ trọng trong phản ứng
N2+ 3H2(leftrightarrows)2NH3
(V_N_2 = frac1.9,54 = 2,375(m^3));(V_NH_3 = 2.2,375 = 4,75(m^3))
Trắc nghiệm hóa học 11 Chương 2
Đề bình chọn Hóa học tập 11 Chương 2
Trắc nghiệm online hóa học 11 Chương 2 (Thi Online)Phần này những em được làm trắc nghiệm online với các thắc mắc để kiểm tra năng lượng và sau đó đối chiếu công dụng từng câu hỏi.
Xem thêm: Hướng Dẫn Ghi Phiếu Bổ Sung Hồ Sơ Đảng Viên (Mẫu 3, Phiếu Bổ Sung Hồ Sơ Đảng Viên Năm 2022 Mẫu 3
Phần này các em rất có thể xem online hoặc sở hữu file đề thi về tìm hiểu thêm gồm đầy đủ thắc mắc và giải đáp làm bài.
Lý thuyết từng bài xích chương 2 và gợi ý giải bài bác tập SGK
Lý thuyết chất hóa học 11 Chương 2Giải bài bác tập SGK chất hóa học 11 Chương 2Trên đấy là nội dung đề cương ôn tập Hóa 11 Chương 2. Mong muốn với tài liệu này, các em sẽ giúp đỡ các em ôn tập và khối hệ thống lại kỹ năng thật tốt. Để thi online và sở hữu file đề thi về máy các em vui tươi đăng nhập vào trang aryannations88.comvà ấn chọn tác dụng "Thi Online" hoặc "Tải về".Ngoài ra, các em còn tồn tại thể share lên Facebook nhằm giới thiệu bạn bè cùng vào học, tích lũy thêm điểm HP cùng có cơ hội nhận thêm đa số quà có mức giá trị từ bỏ HỌC247 !