1. Khái niệm, phân loại

- Khi sửa chữa thay thế nguyên tử H trong phân tử NH3 bằng gốc hiđrocacbon ta thu được amin.

- Amin được phân một số loại theo hai biện pháp thông dụng nhất:

+ Theo cội hiđrocacbon:

Amin mạch hở như CH3NH2, C2H5NH2,..., Amin thơm như C6H5NH2, CH3C6H4NH2,...

Bạn đang xem: Amin không tan trong nước là

+ Theo bậc của amin (Bậc amin thường được xem bằng số gốc hiđrocacbon link với nguyên tử nitơ):

Amin bậc một như C2H5NH2 Amin bậc hai như CH3-NH-CH3 Amin bậc ba như

*

2. Danh pháp

Tên của các amin hay được gọi theo tên cội - chức (gốc hiđrocacbon cùng với chức amin) và tên rứa thế.

II. Tính chất vật lí

- Metylamin, đimetylamin, trimetylamin và etylamin là phần đa chất khí, mùi hương khai cực nhọc chịu, tan các trong nước.

- những amin tất cả phân tử khối cao hơn là các chất lỏng hoặc rắn, ánh sáng sôi tăng nhiều và độ chảy trong nước giảm dần theo hướng tăng của phân tử khối.

- các amin thơm là hóa học lỏng hoặc hóa học rắn với dễ bị oxi hóa.

- những amin số đông độc.

III. Cấu trúc phân tử và tính chất hóa học

1. Cấu tạo phân tử

Trong phân tử amin, nguyên tử N tạo ra một, nhì hoặc ba liên kết với nơi bắt đầu hiđrocacbon, tương xứng có amin bậc một RNH2, amin bậc nhị R-NH-R1, amin bậc cha :

*

Như vậy, phân tử amin tất cả nguyên tử nitơ tựa như như trong phân tử NH3 nên các amin tất cả tính bazơ. Kế bên ra, amin còn có tính hóa học của cội hiđrocacbon.

2. Tính chất hóa học

- Tính bazơ

Thí nghiệm 1

Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch metylamin hoặc propylamin, màu sắc quỳ tím đưa thành xanh. Nếu nhúng quỳ tím vào dung dịch anilin, màu sắc quỳ tím không đổi.

Giải thích:

Metylamin với propylamin cũng tương tự nhiều amin khác khi rã trong nước làm phản ứng cùng với nước tương tự NH3, ra đời ion OH-. Thí dụ:$CH_3NH_2 + H_2O ightleftarrows ^ + + OH^ - $

Anilin và những amin thơm khác phản ứng khôn cùng kém cùng với nước.

Thí nghiệm 2

Nhỏ vài ba giọt anilin vào ống nghiệm đựng nước. Anilin hầu như không tan và lắng xuống lòng ống nghiệm. Nhỏ vài giọt anilin vào ống thử đựng hỗn hợp HCl, thấy anilin tan. Đó là do anilin bao gồm tính bazơ, công dụng với axit:

*

Các amin tan nhiều trong nước như metylamin, etylamin,... Có chức năng làm xanh giấy quỳ tím hoặc làm cho hồng phenolphtalein, gồm lực bazơ táo tợn hơn amoniac nhờ tác động của đội ankyl.

Xem thêm: Giải Toán Lớp 10 Bài 1 Hinh Hoc, Hình Học 10 Bài 1: Các Định Nghĩa

Anilin có tính bazơ, tuy vậy dung dịch của nó không có tác dụng xanh giấy quỳ tím, cũng không làm cho hồng phenolphtalein vị lực bazơ của nó rất yếu cùng yếu rộng amoniac. Đó là do ảnh hưởng của cội phenyl (tương từ bỏ phenol). Như vậy, hoàn toàn có thể so sánh lực bazơ như sau:

*

- phản nghịch ứng nắm ở nhân thơm của anilin

Thí nghiệm: nhỏ vài giọt nước brom vào ống nghiệm vẫn đựng sẵn 1 ml anilin, thấy vào ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng.Giải thích: Do ảnh hưởng của team NH2, bố nguyên tử H ở các vị trí ortho với para so với team NH2 vào nhân thơm của anilin dễ dàng bị thay thế bởi tía nguyên tử brom:

*
Phản ứng này dùng làm nhận biết anilin.